【铁和浓硝酸反应方程式是什么】铁与浓硝酸的反应是一个典型的金属与强氧化性酸之间的化学反应。由于浓硝酸具有很强的氧化性，因此在常温下，铁与浓硝酸接触时会发生剧烈的反应，生成多种产物，并伴随着明显的放热现象。
一、反应概述
铁（Fe）是一种常见的金属，在与浓硝酸（HNO₃）反应时，会因浓硝酸的强氧化作用而被氧化为不同的价态，如+2或+3价。同时，硝酸会被还原为氮氧化物，如二氧化氮（NO₂）等。该反应通常需要加热才能进行，且反应过程中会产生刺激性气体，需在通风良好的环境中操作。
二、反应方程式总结
| 反应条件 | 反应式 | 说明 |
| 铁与浓硝酸（常温） | 无明显反应（钝化） | 铁在常温下遇浓硝酸会形成致密的氧化膜，阻止进一步反应 |
| 铁与浓硝酸（加热） | Fe + 6HNO₃（浓） → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O | 加热条件下，铁被氧化为Fe³⁺，硝酸被还原为NO₂ |
| 铁与稀硝酸（加热） | 3Fe + 8HNO₃（稀） → 3Fe(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O | 稀硝酸中，铁被氧化为Fe²⁺，硝酸被还原为NO |
三、反应特点分析
1. 浓硝酸的强氧化性：浓硝酸中的氮处于+5价，具有很强的氧化能力，能将铁氧化为Fe³⁺。
2. 钝化现象：在常温下，铁与浓硝酸接触时表面会迅速形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，这种现象称为“钝化”。
3. 产物多样性：根据硝酸浓度和反应条件的不同，产物可能包括Fe(NO₃)₃、Fe(NO₃)₂、NO₂、NO等。
四、实验注意事项
- 实验应在通风橱中进行，避免吸入有害气体。
- 使用浓硝酸时需佩戴防护手套和护目镜。
- 反应产生的气体（如NO₂）具有毒性，应妥善处理。
通过以上分析可以看出，铁与浓硝酸的反应不仅涉及复杂的氧化还原过程，还受到反应条件（如温度、浓度）的显著影响。掌握这一反应的原理，有助于理解金属与强氧化性酸之间的相互作用规律。